Magnesium sulfate

Magnesium sulfate
Mgso4.JPG

Magnesium sulfate heptahydrate monocrystal (Epsom Salt)
Anhydrous magnesium sulfate.jpg

Anhydrous magnesium sulfate, a popular desiccant
Names
IUPAC name

Magnesium sulfate
Other names

English salt
Bitter salts
Bath salts
Epsom salt
Epsomite
Properties
MgSO4
Molar mass 120.366 g/mol (anhydrous)
138.38 g/mol (monohydrat)
174.41 g/mol (trihydrat)
210.44 g/mol (pentahydrat)
228.46 g/mol (hexahydrat)
246.47 g/mol (heptahydrat)
Utseende Vit solid
Doft Luktfri
Täthet 2.66 g/cm3 (vattenfri)
2.445 g/cm3 (monohydrat)
1.68 g/cm3 (heptahydrat)
1.512 g/cm3 (undecahydrate)
Smältpunkt vattenfri
1,124 °C (2,055 °F; 1,397 K) (sönderdelas) monohydrat
200 °C (392 °F); 473 K) (sönderdelas) heptahydrat
150 °C (302 °F; 423 K) (decomposes) undecahydrate
2 °C (36 °F; 275 K) (decomposes)
anhydrous
26.9 g/100 ml (0 °C)
35.1 g/100 ml (20 °C)
50.2 g/100 ml (100 °C) heptahydrate
71 g/100 ml (20 °C)
Solubility Slightly soluble in alcohol, glycerol
Insoluble in acetone, benzene, toluene
Solubility in diethyl ether 1.16 g/100 ml (18 °C)
Vapor pressure ~0 mmHg
Hazards
Safety data sheet Sigma-Aldrich (anhydrous)
Flash point Non-flammable
Related compounds
Related compounds
Calcium sulfate
Strontium sulfate
Barium sulfate
Except where otherwise noted, data are ges för material i deras standardtillstånd (vid 25 CCB , 100 kPa).
Infobox referenser

magnesiumsulfat, allmänt känt som Epsom-salt, är den oorganiska föreningen med kemisk formel MgSO4, magnesiumsaltet av svavelsyra. Vanligen kallad i sin hydratiserade form med namnet Epsom Salt, är magnesiumsulfat en av de billigaste och lättast erhållna laboratoriekemikalierna. Dess vattenfria form finner användning som torkmedel och det är också ett något användbart reagens i vattenhaltiga dubbla ersättningsreaktioner.

egenskaper

kemisk

magnesiumsulfat är lätt mycket lösligt i vatten, medan magnesiumkarbonat och hydroxid inte är det, vilket gör att det kan vara ett enkelt sätt att producera antingen genom tillsats till ett alkalimetallkarbonat eller hydroxid.

MgSO4 + Na2CO3 Portugals Mgco3 + Na2SO4

dessa två kemikalier är användbara vid framställning av andra magnesiumsalter. Det kan också användas som ett sätt att tillsätta sulfatjoner till en lösning, såsom att skapa kalciumsulfat från kalciumklorid.

slutligen kan den användas som elektrolyt under elektrolys för att producera lösliga sulfater in situ.

fysisk

magnesiumsulfat förekommer oftast när det köps som heptahydrat, vanligtvis kallat Epsom-Salt. Lösningar av magnesiumsulfat ger lätt välformade transparenta kristaller vid avdunstning. Vid 200 kcal C förlorar dessa kristaller vatten för att ge det vattenfria magnesiumsulfatet, vilket är mycket hygroskopiskt och som sådant används ofta som ett torkmedel för att torka organiska lösningsmedel.

tillgänglighet

de flesta om inte alla apotek, avdelningar och livsmedelsbutiker har Epsom-salt, heptahydratet av magnesiumsulfat. Veterinärapotek säljer också Epsom-salt. Ett typiskt konsumentpris är ungefär en dollar per pund i USA, vilket gör det mycket billigt.

beredning

medan opraktiskt med tanke på den extrema lättheten att erhålla magnesiumsulfat, kan det skapas genom verkan av svavelsyra på karbonat, hydroxid eller oxid av magnesium såväl som magnesiummetall i sig.

projekt

  • torka dina egna lösningsmedel
  • elektrolys av vatten
  • växande kristaller

hantering

säkerhet

magnesiumsulfat har mycket låg toxicitet och används ofta både lokalt och internt i medicin. Intag av stora mängder kan emellertid leda till att magnesiumsulfatet uppfyller sin plikt som saltlösningsmedel, vilket kan orsaka uttorkning. Det kommer också att förse den syre-hungriga tarmfloran med en överflöd av sulfatjon, som de lyckligtvis kommer att minska till sulfid, vilket gör konsumentens flatulens ögonvattning.

förvaring

magnesiumsulfat ska förvaras i slutna flaskor eller påsar. Den vattenfria formen ska förvaras i slutna behållare.

avfallshantering

magnesiumsulfat kan säkert hällas i avloppet eller i marken.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras.