Magnesium sulfate heptahydrate monocrystal (Epsom Salt)
|
|
Anhydrous magnesium sulfate, a popular desiccant
|
|
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Magnesium sulfate
|
|
| Other names
English salt
Bitter salts Bath salts Epsom salt Epsomite |
|
| Properties | |
| MgSO4 | |
| Molar mass | 120.366 g/mol (anhydrous) 138.38 g/mol (monohydrat) 174.41 g/mol (trihydrat) 210.44 g/mol (pentahydrat) 228.46 g/mol (hexahydrat) 246.47 g/mol (heptahydrat) |
| Utseende | Vit solid |
| Doft | Luktfri |
| Täthet | 2.66 g/cm3 (vattenfri) 2.445 g/cm3 (monohydrat) 1.68 g/cm3 (heptahydrat) 1.512 g/cm3 (undecahydrate) |
| Smältpunkt | vattenfri 1,124 °C (2,055 °F; 1,397 K) (sönderdelas) monohydrat 200 °C (392 °F); 473 K) (sönderdelas) heptahydrat 150 °C (302 °F; 423 K) (decomposes) undecahydrate 2 °C (36 °F; 275 K) (decomposes) |
| anhydrous 26.9 g/100 ml (0 °C) 35.1 g/100 ml (20 °C) 50.2 g/100 ml (100 °C) heptahydrate 71 g/100 ml (20 °C) |
|
| Solubility | Slightly soluble in alcohol, glycerol Insoluble in acetone, benzene, toluene |
| Solubility in diethyl ether | 1.16 g/100 ml (18 °C) |
| Vapor pressure | ~0 mmHg |
| Hazards | |
| Safety data sheet | Sigma-Aldrich (anhydrous) |
| Flash point | Non-flammable |
| Related compounds | |
|
Related compounds
|
Calcium sulfate Strontium sulfate Barium sulfate |
|
Except where otherwise noted, data are ges för material i deras standardtillstånd (vid 25 CCB , 100 kPa).
|
|
| Infobox referenser | |
magnesiumsulfat, allmänt känt som Epsom-salt, är den oorganiska föreningen med kemisk formel MgSO4, magnesiumsaltet av svavelsyra. Vanligen kallad i sin hydratiserade form med namnet Epsom Salt, är magnesiumsulfat en av de billigaste och lättast erhållna laboratoriekemikalierna. Dess vattenfria form finner användning som torkmedel och det är också ett något användbart reagens i vattenhaltiga dubbla ersättningsreaktioner.
egenskaper
kemisk
magnesiumsulfat är lätt mycket lösligt i vatten, medan magnesiumkarbonat och hydroxid inte är det, vilket gör att det kan vara ett enkelt sätt att producera antingen genom tillsats till ett alkalimetallkarbonat eller hydroxid.
MgSO4 + Na2CO3 Portugals Mgco3 + Na2SO4
dessa två kemikalier är användbara vid framställning av andra magnesiumsalter. Det kan också användas som ett sätt att tillsätta sulfatjoner till en lösning, såsom att skapa kalciumsulfat från kalciumklorid.
slutligen kan den användas som elektrolyt under elektrolys för att producera lösliga sulfater in situ.
fysisk
magnesiumsulfat förekommer oftast när det köps som heptahydrat, vanligtvis kallat Epsom-Salt. Lösningar av magnesiumsulfat ger lätt välformade transparenta kristaller vid avdunstning. Vid 200 kcal C förlorar dessa kristaller vatten för att ge det vattenfria magnesiumsulfatet, vilket är mycket hygroskopiskt och som sådant används ofta som ett torkmedel för att torka organiska lösningsmedel.
tillgänglighet
de flesta om inte alla apotek, avdelningar och livsmedelsbutiker har Epsom-salt, heptahydratet av magnesiumsulfat. Veterinärapotek säljer också Epsom-salt. Ett typiskt konsumentpris är ungefär en dollar per pund i USA, vilket gör det mycket billigt.
beredning
medan opraktiskt med tanke på den extrema lättheten att erhålla magnesiumsulfat, kan det skapas genom verkan av svavelsyra på karbonat, hydroxid eller oxid av magnesium såväl som magnesiummetall i sig.
projekt
- torka dina egna lösningsmedel
- elektrolys av vatten
- växande kristaller
hantering
säkerhet
magnesiumsulfat har mycket låg toxicitet och används ofta både lokalt och internt i medicin. Intag av stora mängder kan emellertid leda till att magnesiumsulfatet uppfyller sin plikt som saltlösningsmedel, vilket kan orsaka uttorkning. Det kommer också att förse den syre-hungriga tarmfloran med en överflöd av sulfatjon, som de lyckligtvis kommer att minska till sulfid, vilket gör konsumentens flatulens ögonvattning.
förvaring
magnesiumsulfat ska förvaras i slutna flaskor eller påsar. Den vattenfria formen ska förvaras i slutna behållare.
avfallshantering
magnesiumsulfat kan säkert hällas i avloppet eller i marken.