4.6: legături covalente – perechi de electroni partajate

obiective de învățare

  • definesc legătura covalentă.
  • ilustrează formarea legăturii covalente cu diagramele Lewis electron Dot.

legătura ionică apare de obicei atunci când este ușor pentru un atom să piardă unul sau mai mulți electroni și un alt atom să câștige unul sau mai mulți electroni. Cu toate acestea, unii atomi nu vor renunța sau câștiga electroni cu ușurință. Cu toate acestea, ei încă participă la formarea compușilor. Cum? Există un alt mecanism pentru obținerea unei cochilii complete de valență: partajarea electronilor. Când electronii sunt împărțiți între doi atomi, ei fac o legătură numită legătură covalentă.chimiștii folosesc frecvent diagramele Lewis pentru a reprezenta legătura covalentă în substanțele moleculare. De exemplu, diagramele Lewis a doi atomi de hidrogen separați sunt după cum urmează:

3.jpg

diagrama Lewis a doi atomi de hidrogen care împart electroni arată astfel:

4.jpg

putem folosi cercuri pentru a arăta că fiecare atom de H are doi electroni în jurul nucleului, umplând complet învelișul de valență al fiecărui atom:

deoarece fiecare atom de H are o coajă de valență umplută, această legătură este stabilă și am făcut o moleculă de hidrogen diatomic. (Aceasta explică de ce hidrogenul este unul dintre elementele diatomice.) De dragul simplității, nu este neobișnuit să reprezentăm legătura covalentă cu o liniuță, în loc de două puncte:

clipboard_e0f24726d1e53eb010f85c871b3492067.png

deoarece doi atomi împart o pereche de electroni, această legătură covalentă se numește o singură legătură. Ca un alt exemplu, luați în considerare fluorul. Atomii F au șapte electroni în învelișul lor de valență:

acești doi atomi pot face același lucru ca atomii H; își împărtășesc electronii nepereche pentru a face o legătură covalentă.

rețineți că fiecare atom de F are un octet complet în jurul său acum:

de asemenea, putem scrie acest lucru folosind o liniuță pentru a reprezenta perechea de electroni partajată:

există două tipuri diferite de electroni în molecula diatomică de fluor. Perechea de electroni de legătură face legătura covalentă. Fiecare atom de F are alte trei perechi de electroni care nu participă la legătură; se numesc electroni singuri. Fiecare atom de F are o pereche de legături și trei perechi de electroni singuri.

legăturile covalente pot fi făcute și între diferite elemente. Un exemplu este HF. Fiecare atom începe cu un număr impar de electroni în învelișul său de valență:

cei doi atomi își pot împărți electronii nepereche pentru a face o legătură covalentă:

imageedit_13_6835364572.jpg

în această moleculă, atomul de hidrogen nu are electroni care nu se leagă, în timp ce atomul de fluor are șase electroni care nu se leagă (trei perechi de electroni singuri). Cercurile arată modul în care cojile de electroni de valență sunt umplute pentru ambii atomi.

Example \(\PageIndex{1}\):

utilizați diagramele Lewis electron Dot pentru a ilustra formarea legăturii covalente în HBr.

soluție

HBr este foarte similar cu HF, cu excepția faptului că are Br în loc de F. atomii sunt după cum urmează:

cei doi atomi pot partaja electronul lor nepereche:

exercise \(\pageindex{1}\)

utilizați diagramele Lewis Electron Dot pentru a ilustra formarea legăturii covalente în Cl2.

răspuns:

când lucrați cu structuri covalente, uneori se pare că aveți electroni rămași. Aplicați regulile pe care le-ați învățat până acum și există încă niște electroni care stau acolo neatașați. Nu-i poți lăsa acolo. Deci, unde le-ai pus?

legături covalente multiple

împărțirea unei perechi de electroni reprezintă o singură legătură covalentă, denumită de obicei doar o singură legătură. Cu toate acestea, în multe molecule, atomii ating octeți compleți prin împărțirea a mai mult de o pereche de electroni între ei:

  • două perechi de electroni au împărțit o dublă legătură

clipboard_e579f46c279da549e95652d06fe2d710a.png

  • trei perechi de electroni au împărțit o legătură triplă

clipboard_effde71bab5ca8b2a0dcd27e46e0fa2b1.png

deoarece fiecare azot conține 5 electroni de valență, trebuie să împartă 3 perechi pentru a obține fiecare un octet de valență. N2 este destul de inert, datorită legăturii triple puternice dintre cei doi atomi de azot.

rezumat

  • legăturile covalente se formează atunci când atomii împart electroni.
  • diagramele Lewis electron Dot pot fi desenate pentru a ilustra formarea legăturii covalente.
  • legături duble sau legături triple între atomi pot fi necesare pentru a ilustra în mod corespunzător legătura în unele molecule.

colaboratori și atribuții

  • Fundația CK-12 de Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson și Jean Dupon.

  • anonim
  • Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)

  • Henry Agnew (UC Davis)

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.