4.6: ligações covalentes – pares de electrões partilhados

objectivos de aprendizagem

  • Define ligação covalente.
  • ilustram a formação de ligação covalente com diagramas de pontos de elétrons de Lewis.

ligação iónica tipicamente ocorre quando é fácil para um átomo perder um ou mais electrões e outro átomo ganhar um ou mais electrões. No entanto, alguns átomos não desistem ou ganham elétrons facilmente. No entanto, ainda participam na formação composta. Como? Há outro mecanismo para obter uma concha de Valência completa: compartilhar elétrons. Quando elétrons são compartilhados entre dois átomos, eles fazem uma ligação chamada ligação covalente.os químicos frequentemente usam diagramas de Lewis para representar ligações covalentes em substâncias moleculares. For example, the Lewis diagrams of two separate hydrogen atoms are as follows:

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The Lewis diagram of two hydrogen atoms sharing electrons looks like this:

podemos usar círculos para mostrar que cada átomo de H tem dois elétrons em torno do núcleo, completamente cheios de cada átomo valence shell:

Porque cada átomo de H tem um cheio de valence shell, este vínculo é estável, e nós temos feito um moléculas de hidrogênio da molécula. (Isso explica porque o hidrogênio é um dos elementos diatômicos.) For simplicity’s sake, it is not unusual to represent the covalent bond with a dash, instead of with two dots:

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porque dois átomos estão compartilhando um par de elétrons, esta ligação covalente é chamada de uma única ligação. Como outro exemplo, considere o flúor. F átomos tem sete elétrons na sua valence shell:

Estes dois átomos pode fazer a mesma coisa que os átomos de H fez; eles compartilham seus elétrons desemparelhados para fazer uma ligação covalente bond.

Observe que cada F átomo tem um octeto completo em torno dele agora:

podemos também escrever esta usando um traço para representar o par de elétrons compartilhado:

Existem dois tipos diferentes de electrões na molécula diatómica de flúor. O par de elétrons de ligação faz a ligação covalente. Cada átomo de F tem três outros pares de elétrons que não participam da ligação; eles são chamados de pares solitários de elétrons. Cada átomo F tem um par de ligações e três pares solitários de electrões.as ligações covalentes também podem ser feitas entre diferentes elementos. Um exemplo é HF. Cada átomo começa com um número ímpar de electrões na sua concha de Valência:

Os dois átomos podem compartilhar seus electrões desemparelhados para fazer uma ligação covalente bond:

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nesta molécula, o átomo de hidrogénio não tem electrões não ligantes, enquanto o átomo de flúor tem seis electrões não ligantes (três pares de electrões isolados). Os círculos mostram como as camadas elétricas de Valência são preenchidas para ambos os átomos.

exemplo \(\PageIndex{1}\):

Use diagramas de Lewis electron dot para ilustrar a formação covalente da ligação em HBr.

Solução

HBr é muito semelhante ao IC, exceto que ele tem Br em vez de F. Os átomos são as seguintes:

Os dois átomos podem compartilhar suas ímpar de elétrons:

Exercício de \(\PageIndex{1}\)

Use Lewis elétron ponto diagramas para ilustrar a ligação covalente bond formação de Cl2.

resposta:

ao trabalhar com estruturas covalentes, às vezes parece que você tem restos de elétrons. Aplicas as regras que aprendeste até agora e ainda há alguns electrões por aí sem ligação. Não podes deixá-los lá. Então, onde as pões?

múltiplas ligações covalentes

a partilha de um par de electrões representa uma única ligação covalente, normalmente apenas referida como uma única ligação. No entanto, em muitas moléculas de átomos de alcançar a completa octetos pela partilha de mais do que um par de elétrons entre eles:

  • Dois pares de elétrons compartilhados de uma ligação dupla

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  • Três pares de elétrons compartilhados de uma ligação tripla

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porque cada nitrogênio contém 5 elétrons de Valência, eles precisam compartilhar 3 pares para cada um alcançar um octeto de Valência. N2 é bastante inerte, devido à forte ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio.

Resumo

  • as ligações covalentes são formados quando átomos compartilham elétrons.diagramas de pontos de elétrons de Lewis podem ser desenhados para ilustrar a formação de ligações covalentes.ligações duplas ou ligações triplas entre átomos podem ser necessárias para ilustrar adequadamente a ligação em algumas moléculas.

contribuidores e atribuições

  • CK-12 Foundation by Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson, and Jean Dupon.Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College) Henry Agnew (UC Davis)

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