TLC Report

A. vul het Rapportformulier in.

B. Voeg een fotokopie toe van de pagina(s) van uw proefnotitieboekje waarop uw tekening van uw ontwikkelde TLC-plaat(en) staat.

C. Als uw Rf-berekeningen niet op de fotokopie staan, maak dan een fotokopie van de berekeningen of voeg een nieuwe berekeningspagina toe die laat zien hoe u de Rf-waarden op het Rapportformulier hebt verkregen. Voeg de berekeningen bij het Rapportformulier.

voor het schrijven van uw rapport, in uw organische chemie leerboek, bekijk deze onderwerpen:

· resonantiestructuren, in het bijzonder voor carbonyl (C=O) verbindingen;

· polaire/niet-polaire functionele groepen, dipoolpijlen en het bepalen van de moleculaire polariteit;

· dipooldipoolinteracties en waterstofbindingen (een sterke dipooldipoolinteractie).

na het visualiseren van de resultaten van uw dunnelaagchromatografie, stelde u ongetwijfeld de elutievolgorde van de drie verbindingen vast als: fluorene > fluorenone > fluorenol. Dit was misschien een verrassing. Immers, de stationaire fase, silica, is vrij polair en de Orde van polariteit van de drie samenstellingen (zoals correct vermeld in het experiment) is niet de elutieorde.

echter, na het overwegen van de structuren van de fluoreenderivaten en de structuur van silica, zou u in staat moeten zijn om rekening te houden met de elutievolgorde.

1. Ten eerste, rekening houden met de Orde van polariteit van de drie samenstellingen door het overwegen van delen a) en b), hieronder.

a) fluoreen is in wezen apolair. Leg kort uit, met betrekking tot atomen die aanwezig en afwezig zijn in fluorene, en hun relatieve elektronegativiteit, waarom fluorene apolair is.

b) het dipoolmoment van 2-propanol is 1,66 D en dat van aceton is 2,69 D. teken de structuur voor elk van deze, en teken dan de kleine, maar belangrijke, resonantie bijdragende structuur voor aceton. Het is de resonantie hybride structuur van ketonen die verantwoordelijk is voor hun grotere polariteit in vergelijking met alcoholen van vergelijkbare structuur.

c) teken een resonantie bijdrager en de resonantie hybride structuur voor fluorenon.

2. a) hoewel fluorenone polairer is dan fluorenol, zijn de specifiekere interacties tussen fluorenol en silica verantwoordelijk voor zijn langzame migratie in dunnelaagchromatografie. Hieronder is een foto van de gedeeltelijke structuur van silica. Gebruikend verkorte structuren voor fluorenol en fluorenone, tonen de specifieke intermoleculaire interactie tussen deze samenstellingen en kiezelzuur. (Indien nodig extra silanolgroepen opnemen. Gebruik afkortingen zoals R2CHOH en R2C = O. Een goede tekening zal ten minste twee moleculen van fluorenol (interactie op verschillende manieren met silica) en een molecuul van fluorenone tonen en zal rekening houden met de review onderwerpen, hierboven.) Zorg ervoor dat alle niet-bonding elektronen in uw tekening.

b) vat kort de interacties tussen silica en de drie verbindingen samen die de elutievolgorde in TLC bepalen.

verzamel het rapport in de volgorde A.-D. hierboven.

Geef een antwoord

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd.