Basen

bepaalde ionverbindingen met andere anionen dan hydroxide zijn zwakke Arrhenius-basen. Natriumacetaat, NaC2H3O2, is een voorbeeld. Wanneer het oplost, vormt het natriumionen, Na+, en acetaationen, C2H3O2 -. De laatste reageren met water op een reversibele manier om azijnzuurmoleculen, HC2H3O2, en hydroxide-ionen, OH-te vormen. In deze reactie, wordt een H+ ion van elk watermolecuul aan een acetaation overgebracht.

NaC2H3O2(s) → Na+(aq) + C2H3O2−(aq)

c2h3o2−(aq) + H2O(l)

→ HC2H3O2(aq) + OH−(aq)

zowel de c2h3o2− ionen als de OH− ionen trekken H+ – ionen sterk genoeg aan om ze constant heen en weer te geven. In een zeer korte tijd wordt de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk aan de snelheid van de omgekeerde reactie, wat een constante hoeveelheid C2H3O2−, water, HC2H3O2, en OH−oplevert. Het hydroxide-ion trekt de H+ – ionen sterker aan dan het acetaat-ion, zodat de reactie leidt tot meer C2H3O2−in de uiteindelijke oplossing dan OH -. In een typische oplossing van natriumacetaat, voor elke 100.000 toegevoegde acetaationen, zijn er 99.998 acetaationen, c2h3o2 -, 2 azijnzuurmolecules, HC2H3O2, en 2 hydroxide−ionen, OH -.

We kunnen verwachten dat de anionen in andere in water oplosbare ionverbindingen die groep 1 en 2 metaalkationen bevatten, reageren met water op een manier die vergelijkbaar is met de reactie in de natriumacetaatoplossing.

NaA(s) → Na+(aq) + A−(aq) A− = anion

A−(aq) + H2O(l) dubbele pijl HA(aq) + OH−(aq)

sommige anionen reageren niet met water. Dit zijn de anionen gevormd uit de sterke monoprotische zuren: Cl -, Br -, I−, NO3−en ClO4 -. Ze zijn zeer stabiel in wateroplossing, zodat ze bijna geen neiging hebben om H+ – ionen aan te trekken. Ionverbindingen die deze ionen bevatten zijn geen zuren of basen in de Arrhenius zuur-base betekenis. Ze reageren niet met water om H3O+ of OH−te vormen. We noemen ze neutraal in de Arrhenius zuur-base betekenis.

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)

Cl−(aq) + H2O(l) Geen reactie

anionen die ontstaan uit het onvolledige verlies van waterstofionen door polyprotische zuren kunnen zuur of basisch zijn. Het is nuttig om te onthouden dat de volgende twee ionen zuur zijn: waterstofsulfaat, (HSO4−) en dihydrogeenfosfaat (H2PO4−). Natriumwaterstofsulfaat wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel en bij de vervaardiging van papier, zeep, parfums, voedingsmiddelen en industriële reinigingsmiddelen. Ketelwater wordt behandeld met natriumdiwaterstoffosfaat om de opbouw van schaal op de wanden van de ketel te minimaliseren, en NaH2PO4 wordt ook gebruikt als additief voor levensmiddelen en in verfverwijders en reinigingsmiddelen.

NaHSO4 (s) → Na+(aq) + HSO4−(aq)

HSO4−(aq) + H2O(l)

Dubbele pijl H3O+(aq) + SO42−(aq)

NaH2PO4 (s) → Na+(aq) + H2PO4−(aq)

H2PO4−(aq) + H2O(l)

Dubbele pijl H3O+(aq) + HPO42−(aq)

Geef een antwoord

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd.