4.6 :Kovalente Bindinger-Delte Elektronpar

Læringsmål

• Definer kovalent binding.
• Illustrere kovalent binding dannelse Med Lewis electron dot diagrammer.Ionisk binding oppstår vanligvis når det er lett for ett atom å miste ett eller flere elektroner og et annet atom å få en eller flere elektroner. Noen atomer vil imidlertid ikke gi opp eller få elektroner lett. Likevel deltar de fortsatt i sammensatt formasjon. Hvordan? Det er en annen mekanisme for å oppnå et komplett valensskall: deling av elektroner. Når elektroner deles mellom to atomer, gjør de en binding som kalles en kovalent binding.Kjemikere bruker Ofte Lewis-diagrammer for å representere kovalent binding i molekylære stoffer. For Eksempel Er Lewis-diagrammene av to separate hydrogenatomer som følger:

  

  Lewis-diagrammet av to hydrogenatomer som deler elektroner ser slik ut:

  

  vi kan bruke sirkler for å vise at Hvert H-atom har to elektroner rundt kjernen, som helt fyller hvert atoms valensskall:

  

  fordi hvert h-atom har et fylt valensskall, er denne bindingen stabil, og vi har laget et diatomisk hydrogenmolekyl. (Dette forklarer hvorfor hydrogen er et av de diatomiske elementene.) For enkelhets skyld er det ikke uvanlig å representere kovalent binding med en dash, i stedet for med to prikker:

  

  fordi to atomer deler ett par elektroner, kalles denne kovalente bindingen en enkeltbinding. Som et annet eksempel, vurder fluor. F-atomer har syv elektroner i valensskallet:

  

  Disse to atomene kan gjøre det Samme Som h-atomene gjorde; de deler sine uparede elektroner for å lage en kovalent binding.

  

  Merk at hvert f atom har en komplett oktett rundt det nå:

  

  Vi kan også skrive dette ved hjelp av en dash for å representere det delte elektronparet:

  

  det finnes to forskjellige typer elektroner i det fluor diatomiske molekylet. Bindingselektronparet gjør den kovalente bindingen. Hvert f-atom har tre andre par elektroner som ikke deltar i bindingen; de kalles ensomme parelektroner. Hvert f-atom har ett bindingspar og tre ensomme par elektroner.

  Kovalente bindinger kan også gjøres mellom forskjellige elementer. Et eksempel er HF. Hvert atom starter med et merkelig antall elektroner i valensskallet:

  

  de to atomene kan dele sine uparede elektroner for å lage en kovalent binding:

  

  i dette molekylet har hydrogenatomet ikke nonbonding elektroner, mens fluoratomet har seks nonbonding elektroner (tre ensomme elektronpar). Sirklene viser hvordan valenselektronskjellene er fylt for begge atomer.

  Eksempel \(\PageIndex{1}\):

  Bruk Lewis electron dot-diagrammer for å illustrere kovalent bindingsdannelse i HBr.

  Løsning

  HBr er veldig lik HF, bortsett FRA At Den har Br i Stedet For F. atomene er som følger:

  

  de to atomene kan dele sin uparede elektron:

  

øvelse \(\pageindex{1}\)

bruk Lewis Electron Dot-diagrammer for å illustrere kovalent bindingsdannelse i cl2.

Svar:

Flere Kovalente Bindinger

delingen av et par elektroner representerer en enkelt kovalent binding, vanligvis bare referert til som en enkeltbinding. Men i mange molekyler oppnår atomer komplette oktetter ved å dele mer enn ett par elektroner mellom dem:

• to elektronpar delte en dobbeltbinding

• Tre elektronpar delte en trippelbinding

fordi hvert nitrogen inneholder 5 valenselektroner, må de dele 3 par for hver oppnå en valensoktet. N2 er ganske inert, på grunn av den sterke trippelbindingen mellom de to nitrogenatomene.

Sammendrag

• Kovalente bindinger dannes når atomer deler elektroner.Lewis electron dot diagrammer kan tegnes for å illustrere kovalent binding dannelse.Dobbeltbindinger eller trippelbindinger mellom atomer kan være nødvendig for å illustrere bindingen i noen molekyler.