Magnesium sulfate heptahydrate monocrystal (Epsom Salt)
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Anhydrous magnesium sulfate, a popular desiccant
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| Names | |
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| IUPAC name
Magnesium sulfate
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| Other names
English salt
Bitter salts Bath salts Epsom salt Epsomite |
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| Properties | |
| MgSO4 | |
| Molar mass | 120.366 g/mol (anhydrous) 138.38 g/mol (monoidrato) 174.41 g/mol (triidrato) 210.44 g/mol (pentaidrato) 228.46 g/mol (esaidrato) 246.47 g/mol (heptahydrate) |
| Aspetto | solido Bianco |
| Odore | Inodore |
| Densità | 2.66 g/cm3 (anidro) 2.445 g/cm3 (monoidrato) 1.68 g/cm3 (heptahydrate) 1.512 g/cm3 (undecahydrate) |
| punto di Fusione: | anidro 1,124 °C (2,055 °F; 1,397 K) (si decompone) monoidrato 200 °C (392 °F; 473 K) (si decompone) heptahydrate 150 °C (302 °F; 423 K) (decomposes) undecahydrate 2 °C (36 °F; 275 K) (decomposes) |
| anhydrous 26.9 g/100 ml (0 °C) 35.1 g/100 ml (20 °C) 50.2 g/100 ml (100 °C) heptahydrate 71 g/100 ml (20 °C) |
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| Solubility | Slightly soluble in alcohol, glycerol Insoluble in acetone, benzene, toluene |
| Solubility in diethyl ether | 1.16 g/100 ml (18 °C) |
| Vapor pressure | ~0 mmHg |
| Hazards | |
| Safety data sheet | Sigma-Aldrich (anhydrous) |
| Flash point | Non-flammable |
| Related compounds | |
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Related compounds
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Calcium sulfate Strontium sulfate Barium sulfate |
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Except where otherwise noted, data are dato per i materiali nel loro stato standard (a 25 °C , 100 kPa).
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| Infobox riferimenti | |
solfato di Magnesio, comunemente noto come sale di Epsom, è il composto inorganico con formula chimica MgSO4, il sale di magnesio dell’acido solforico. Comunemente indicato nella sua forma idratata con il nome di sale Epsom, il solfato di magnesio è uno dei prodotti chimici di laboratorio più economici e facilmente ottenibili. La sua forma anidra trova uso come essiccante ed è anche un reagente un po ‘ utile nelle reazioni acquose di doppia sostituzione.
Proprietà
Chimica
Il solfato di magnesio è facilmente molto solubile in acqua, mentre il carbonato di magnesio e l’idrossido non lo sono, permettendogli di essere un modo semplice per produrre sia con l’aggiunta di un carbonato di metalli alcalini o idrossido.
MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
Queste due sostanze chimiche sono utili nella produzione di altri sali di magnesio. Può anche essere usato come un modo per aggiungere ioni solfato ad una soluzione, come per creare solfato di calcio da cloruro di calcio.
Infine, può essere utilizzato come elettrolita durante l’elettrolisi per produrre solfati solubili in situ.
Fisico
Il solfato di magnesio si incontra più comunemente quando viene acquistato come eptaidrato, solitamente chiamato sale Epsom. Le soluzioni di solfato di magnesio producono facilmente cristalli trasparenti ben formati all’evaporazione. A 200°C questi cristalli perdono acqua per produrre il solfato di magnesio anidro, che è molto igroscopico e come tale è spesso usato come essiccante per asciugare i solventi organici.
Disponibilità
La maggior parte se non tutte le farmacie, i reparti e i negozi di alimentari portano il sale Epsom, l’eptaidrato di solfato di magnesio. Le farmacie veterinarie vendono anche sale Epsom. Un tipico prezzo al consumo è di circa un dollaro per libbra negli Stati Uniti, il che rende molto a buon mercato.
Preparazione
Sebbene poco pratico data l’estrema facilità di ottenere solfato di magnesio, può essere creato dall’azione dell’acido solforico sul carbonato, idrossido o ossido di magnesio e magnesio metallo stesso.
Progetti
- Asciugare i propri solventi
- Elettrolisi dell’acqua
- Cristalli in crescita
Manipolazione
Sicurezza
Il solfato di magnesio ha una tossicità molto bassa ed è spesso usato sia localmente che internamente in medicina. L’ingestione di grandi quantità, tuttavia, può indurre il solfato di magnesio a compiere il suo dovere come lassativo salino, possibilmente causando disidratazione. Fornirà anche la flora intestinale affamata di ossigeno con una sovrabbondanza di ioni solfato, che ridurranno felicemente a solfuro, rendendo la flatulenza del consumatore eye-watering.
Stoccaggio
Il solfato di magnesio deve essere conservato in bottiglie o sacchetti chiusi. La forma anidra deve essere conservata in contenitori sigillati.
Smaltimento
Il solfato di magnesio può essere tranquillamente versato nello scarico o nel terreno.