4.6: Enlaces Covalentes-Pares de Electrones Compartidos

Objetivos de aprendizaje

  • Definir enlace covalente.
  • Ilustra la formación de enlaces covalentes con diagramas de puntos de electrones de Lewis.

El enlace iónico ocurre típicamente cuando es fácil para un átomo perder uno o más electrones y otro átomo ganar uno o más electrones. Sin embargo, algunos átomos no se rendirán ni obtendrán electrones fácilmente. Sin embargo, todavía participan en la formación compuesta. ¿Cómo? Hay otro mecanismo para obtener una capa de valencia completa: compartir electrones. Cuando los electrones se comparten entre dos átomos, forman un enlace llamado enlace covalente.

Los químicos utilizan con frecuencia diagramas de Lewis para representar la unión covalente en sustancias moleculares. Por ejemplo, los diagramas de Lewis de dos átomos de hidrógeno separados son los siguientes:

3.jpg

El diagrama de Lewis de dos átomos de hidrógeno que comparten electrones se ve así:

4.jpg

Podemos usar círculos para mostrar que cada átomo H tiene dos electrones alrededor del núcleo, llenando completamente la envoltura de valencia de cada átomo:

Debido a que cada átomo H tiene una envoltura de valencia llena, este enlace es estable, y hemos hecho una molécula de hidrógeno diatómico. (Esto explica por qué el hidrógeno es uno de los elementos diatómicos.) Por simplicidad, no es inusual representar el enlace covalente con un guion, en lugar de con dos puntos:

clipboard_e0f24726d1e53eb010f85c871b3492067.png

Debido a que dos átomos comparten un par de electrones, este enlace covalente se denomina enlace único. Como otro ejemplo, considere el flúor. F átomos tienen siete electrones en su valencia shell:

Estas dos átomos pueden hacer lo mismo que los átomos de H hizo; comparten sus electrones no apareados para hacer un enlace covalente.

Tenga en cuenta que cada átomo F tiene un octeto completo a su alrededor ahora:

También podemos escribir esto usando un guión para representar el par de electrones compartido:

Hay dos tipos diferentes de electrones en el flúor molécula diatómica. El par de electrones de unión hace el enlace covalente. Cada átomo F tiene otros tres pares de electrones que no participan en el enlace; se llaman electrones de par solitario. Cada átomo F tiene un par de enlaces y tres pares solitarios de electrones.

También se pueden hacer enlaces covalentes entre diferentes elementos. Un ejemplo es HF. Cada átomo comienza con un número impar de electrones en su valencia shell:

Los dos átomos comparten sus electrones no apareados para hacer un enlace covalente:

imageedit_13_6835364572.jpg

En esta molécula, el átomo de hidrógeno no tiene electrones no vinculantes, mientras que el átomo de flúor tiene seis electrones no vinculantes (tres pares de electrones solitarios). Los círculos muestran cómo se rellenan las capas de electrones de valencia para ambos átomos.

Ejemplo \(\pageIndex{1}\):

Utilice diagramas de puntos de electrones de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes en HBr.

Solución

HBr es muy similar a HF, excepto que tiene Br en lugar de F. Los átomos son los siguientes:

Los dos átomos pueden compartir su electrón no emparejado:

Ejercicio \(\pageIndex{1}\)

Utilice diagramas de puntos de electrones de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes en Cl2.

Respuesta:

Cuando se trabaja con estructuras covalentes, a veces parece que tiene electrones sobrantes. Aplicas las reglas que aprendiste hasta ahora y todavía quedan algunos electrones sueltos. No puedes dejarlos ahí. Entonces, ¿dónde los pones?

Enlaces covalentes múltiples

El intercambio de un par de electrones representa un enlace covalente único, generalmente referido como enlace único. Sin embargo, en muchas moléculas los átomos alcanzan octetos completos al compartir más de un par de electrones entre ellos:

  • Dos pares de electrones comparten un doble enlace

clipboard_e579f46c279da549e95652d06fe2d710a.png

  • Tres pares de electrones compartidos en un enlace triple

clipboard_effde71bab5ca8b2a0dcd27e46e0fa2b1.png

Debido a que cada nitrógeno contiene 5 electrones de valencia, deben compartir 3 pares para lograr un octeto de valencia. El N2 es bastante inerte, debido al fuerte enlace triple entre los dos átomos de nitrógeno.

Resumen

  • los enlaces Covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones.
  • Se pueden dibujar diagramas de puntos de electrones de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes.
  • Enlaces dobles o enlaces triples entre átomos pueden ser necesarios para ilustrar adecuadamente el enlace en algunas moléculas.

Colaboradores y atribuciones

  • Fundación CK-12 por Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson y Jean Dupon.

  • Anónimo
  • Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)

  • Henry Agnew (UC Davis)

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada.