Báze

některé iontové sloučeniny s jinými anionty než hydroxidem jsou slabé Arrheniovy báze. Octan sodný, NaC2H3O2, je příkladem. Když se rozpustí, tvoří sodné ionty, Na+ a acetátové ionty, C2H3O2 -. Ty reagují s vodou reverzibilním způsobem za vzniku molekul kyseliny octové, HC2H3O2 a hydroxidových iontů, OH -. Při této reakci se ion H+ přenáší z každé molekuly vody na acetátový iont.

NaC2H3O2(s) → Na+(aq) + C2H3O2−(aq)

C2H3O2−(aq) + H2O(l)

→ HC2H3O2(aq) + OH−(aq)

Jak C2H3O2− ionty a OH− ionty přitahují ionty H+ dostatečně silně, aby být neustále kolem nich a zpět. Ve velmi krátké době se rychlost dopředné reakce rovná rychlosti zpětné reakce, čímž se získá konstantní množství C2H3O2 -, vody, HC2H3O2 a OH -. Hydroxidový ion přitahuje ionty H+ silněji než acetátový ion, takže reakce vede k více C2H3O2− v konečném roztoku než OH−. V typické roztoku octanu sodného, pro každý 100,000 acetátové ionty dodal, existuje 99,998 acetátové ionty, C2H3O2−, 2 molekuly kyseliny octové, HC2H3O2, a 2 hydroxidových iontů OH−.

můžeme očekávat, že anionty v jiné vodě rozpustné iontové sloučeniny, které obsahují skupiny 1 a 2 kovové kationty reagují s vodou, způsobem, který je podobný reakci na roztok octanu sodného.

NaA(s) → Na+(aq) + A−(aq)− = anion

A−(aq) + H2O(l) Dvojitou šipku HA(aq) + OH−(aq)

Některé anionty reagují s vodou. Jedná se o anionty vytvořené ze silných monoprotických kyselin: Cl -, Br -, I−, NO3− a ClO4−. Jsou velmi stabilní ve vodném roztoku,takže nemají téměř žádnou tendenci přitahovat ionty H+. Iontové sloučeniny, které obsahují tyto ionty, nejsou kyseliny nebo báze ve smyslu Arrhenius acidobazické. Nereagují s vodou za vzniku H3O+ nebo OH−. Říkáme jim neutrální ve smyslu Arrhenius acid-báze.

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)

Cl−(aq) + H2O(l) žádná reakce,

Anionty vytvořeny z neúplné ztrátu vodíkových iontů podle polyprotic kyseliny mohou být kyselé nebo zásadité. Je užitečné si uvědomit, že tyto dva ionty jsou kyselé: peroxid hořečnatý, (HSO4−) a dihydrogen fosforečnan (H2PO4−). Síran sodný se používá jako dezinfekční prostředek a při výrobě papíru, mýdla, parfémů, potravin a průmyslových čisticích prostředků. Kotle voda je zacházeno s dihydrát dihydrogenfosforečnanu sodného, aby se minimalizovalo hromadění vodního kamene na stěnách kotle, a NaH2PO4 je také používán jako potravinářská přídatná látka a v odstraňovačích nátěrů a čističů.

NaHSO4 (s) → Na+(aq) + HSO4−(aq)

HSO4−(aq) + H2O(l)

Dvojitou šipku H3O+(aq) + SO42−(aq)

NaH2PO4 (s) → Na+(aq) + H2PO4−(aq)

H2PO4−(aq) + H2O(l)

Dvojitou šipku H3O+(aq) + HPO42−(aq)

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.